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【題目】下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是（　�。�
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

【答案】D
【解析】A．Zn、H元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，A不符合題意；

B．Fe、Cl元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，B不符合題意；

C．Cl、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，C不符合題意；

D．只有Cl元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在同一種元素中進行，D符合題意；

故答案為：D．
氧化還原反應有關問題的分析重在對化合價的認識。A．Zn、H元素的化合價變化；B．Fe、Cl元素的化合價變化；C．Cl、O元素的化合價變化；D．只有Cl元素的化合價變化為歧化反應。

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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（）
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
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D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

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（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H= ．
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol． ①該時刻化學反應（填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0 ，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為．
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．
①（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數為．

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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列說法不正確的是（）
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816