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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱:

1 ______

2 ______

3 的系統名稱為 ______

4)鍵線式 表示的分子式 ______ ;名稱是 ______

5)根據下列有機物的名稱,寫出相應的結構簡式:

2,4-二甲基戊烷 ______ ;

2,25-三甲基-乙基己烷 ______

【答案】33,5-三甲基庚烷 2,3-二甲基-1-丁烯 3,4,4-三甲基-1-戊炔 C6H14 2甲基戊烷

【解析】

烷烴的命名原則要遵循長、多、近、小、簡原則;烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈,距離雙鍵最近的一端命名為1號碳;炔烴的命名選取含有三鍵的最長碳鏈,距離三鍵最近的一端命名為1號碳;鍵線式:短線表示共價鍵,短線的端點表示碳原子、兩條短線的交點表示1個碳原子,氫原子可省略,據此進行分析。

(1) 為烷烴,最長碳鏈為7,故為庚烷,在35號碳上分別含有2個和1個甲基,正確命名為:3,3,5-三甲基庚烷;

故答案是:3,35-三甲基庚烷;
(2)為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為4,故為丁烯,碳碳雙鍵位于1、2號碳之間,在2、3號碳上分別含有1個甲基,正確命名為:2,3-二甲基-1-丁烯;

故答案是:2,3-二甲基-1-丁烯;

(3)為炔烴,碳碳三鍵位于1、2號碳之間,在34號碳上分別含有1個和2個甲基,正確命名為:3,4,4-三甲基-1-戊炔;

故答案是:34,4-三甲基-1-戊炔;

4的結構簡式為 CH3CH2CH2CH(CH3)2,其分子式為 C6H14 ,該有機物主鏈為戊烷,在 2 C 含有 1 個甲基,其名稱為 2 甲基戊烷;

故答案為: C6H14 2 甲基戊烷;

5)①2,4-二甲基戊烷,最長的主鏈含有5C原子,2、4號碳原子上各連接2個甲基,結構簡式為:

故答案為:

22,5-三甲基-3-乙基己烷,最長的主鏈含有6C原子,甲基處于2、2、5號碳原子上,乙基處于3號碳原子上,結構簡式為:

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl數目為3NA,且n(Cl)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA

D. 在標準狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數目為0.1NA

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【題目】化合物G是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成G的路線如下:

已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH

1)反應②的反應類型是___

2)已知BA的一氯代物,且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子,則B的結構簡式為___。

3C的一種同分異構體具有順反異構現象,則其結構簡式為___

4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:___。

①能發生水解反應,水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應;

②苯環上的一氯代物有3種。

5)根據已有知識并結合相關信息,寫出為原料合成成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現象正確的是  

A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于摩爾的理解正確的是

A.摩爾是一個物理量,它表示含有一定數目粒子的集合體

B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為mol

C.國際上規定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾

D.1摩爾任何物質均含有6.02×1023個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產生,產生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程,發現當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產生的氣體中應有某雜質,可能影響乙烯的檢出,必須除去。據此回答下列問題:

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式:________________________;________________________

(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示):____________________________________

(3)丙同學根據甲、乙同學的分析,認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在,他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈):發現最后氣體經點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用,F在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發煙;長期放置或者100°C以上發生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等,可控制兩種反應物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應方程式:____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中發煙,原因是_______________________(用化學方程式表示)。

(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下),最后經過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為_______。

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【題目】N2H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據:

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________。

2t1下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測得溶液呈中性,a+b=14,則此溫度下水的離子積常數α=________

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________

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