【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.1mol/L
【答案】C
【解析】解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物質(zhì)的量= 
=1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤； B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定，和溶液體積無關，從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯誤；
C、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，結(jié)合元素守恒計算需硫酸銅固體質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正確；
D、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動）（增大、減小或不變）
（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)_______。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的發(fā)展，研究物質(zhì)的方法越來越多，N3-、N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中正確的是
A. N5+和N3-相差16個電子 B. O3與O4屬于不同的核素
C. C60屬于共價化合物 D. H2與H3屬于同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是（ ）
A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜z
C．B的物質(zhì)的量濃度減小 D．C的體積分數(shù)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. Si的熔點高，可用作半導體材料
B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
D. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污
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【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：
可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2
提示：
請回答下列問題：
（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______，G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F(xiàn)到H的反應類型是__________。
（4）“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。
（5）E轉(zhuǎn)化為F的反應方程式是________________。
（6）結(jié)合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。
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