【題目】下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發生反應的原因______。
【答案】CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉化為CaSO3。
【解析】
由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當通入SO2時，CO32-與SO2發生反應，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結合生成CaSO3，即CaCO3轉化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉化為CaSO3。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是_______。
（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為______ mol·L－1。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：________。
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是（ ）
A.工業冶煉Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
B.實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.實驗室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
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【題目】下列各組物質中含氧原子的物質的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4
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【題目】我國某些地區曾出現過高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境(如氫氧化鈉溶液)、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答下列問題：
(1)次氯酸鈉(NaClO)屬于__________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中氯元素的化合價為________價。
(2)用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：________________。
(3)以下對受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代號)。
a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水沖洗即可
(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平稱取固體NaCl________。 若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。
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【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：
(1)該反應是氧化還原反應嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產物，______________是還原產物，根據上述氧化還原反應判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。
(2)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________________________。
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動常用的能源提供劑，氫化鈣要封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。
回答下列問題：
（1）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞_____（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（2）為了確認進人裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是___，裝置D的作用是________。
（3）某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的含量。他稱取m g所制得的氫化鈣樣品，實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。（上述氣體體積均換算為標準狀況下）
①裝置中導管a的作用是_______。
②如何判斷樣品與水完全反應：______。
③產生的氫氣體積為________mL。若未冷卻至室溫即讀數，則氫化鈣含量_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（4）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：__________。
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【題目】Ⅰ.如下圖所示是實驗中常用的幾種儀器：
寫出各字母所代表的儀器的名稱：A________；B________；C________；D________。
Ⅱ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有________(填字母)。
A．燒杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．膠頭滴管
E．玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。
（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。
（2）反應⑤的反應類型為______________。
（3）寫出③的反應方程式 ____________。
（4）下列說法正確的是______________。（填字母）
A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法
B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發生反應
C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法
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