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下列過程中有化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)，又有化學(xué)鍵形成的是


  1. A.
    石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
  2. B.
    碘升華
  3. C.
    NaCl熔化
  4. D.
    Na2O溶于水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反應(yīng)

過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸 

收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示             

                        ，E的大小對(duì)該反應(yīng)    

的反應(yīng)熱有無影響？          。

該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     

理由                                                   。

②圖中△H=          kJ·mol-1。

③如果反應(yīng)速率ν（H2）為0.15mol· L-1 ·min-1,則ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

     N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                         ；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能        kJ·mol－1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可判斷反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以E1和E2均減小。

（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用，將已知的2個(gè)熱化學(xué)方程式疊加即得到

4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱 kJ/mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                          ；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能         kJ·mol－1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可判斷反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以E1和E2均減小。

（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用，將已知的2個(gè)熱化學(xué)方程式疊加即得到

4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱 kJ/mol。

 

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