Question

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變得與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：．
（3）A的單質和B的單質充分反應生成化合物的結構式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 B原子L層的電子總數是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），氫氣物質的量為0.1mol，則反應中C的化合價為$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D為Al元素，據此解答．

解答 解：B原子L層的電子總數是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），氫氣物質的量為0.1mol，則反應中C的化合價為$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D為Al元素．
（1）C為Mg元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族；
（2）A的氣態氫化物為CH₄，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（3）A的單質和B的單質充分反應生成化合物為CO₂，結構式是O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，該物質為Al（OH）₃，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素位置結構性質關系及應用，題目難度中等，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．