一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為( )
A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是()
A．根據元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是( )
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結構示意圖 。
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。
（4）H、E形成原子個數比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。
（5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡單的化合物的結構式為 。
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是( )
A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L·s)
C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能如下： |
I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中未成對電子最多的元素 |
G的3d能級只含有2對成對電子 |
（1）已知B2A4是一種無色發煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃。B2A4屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為___________。寫出B2A4的電子式：___________。
（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈____形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了__________________。
（4）分析DE3分子的空間構型為__________________。
（5）G位于________族________區，該元素的核外電子排布式為_________________。
（6）無水GE2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
GE2＋xH2O＝GE2·xH2O
深藍色 粉紅色
現有65g無水GE2，吸水后變成GE2·xH2O 119g。
①水合物中x＝________。
②若該化合物中Co2＋配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界占有Cl－的個數比為1∶1，則其化學式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（ ）
A．電負性：c>b>a B．最簡單氫化物的穩定性：c>a>b
C．I5：a>c>b D．最簡單氫化物的沸點：a>b>c
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 104 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3
C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
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