Question

用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管讀數，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

分析：根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響

解答：解：A、所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故A正確；
B、滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故B錯誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（堿）偏大，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故C錯誤；
D、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，學生應注意操作的規范性和實驗中常見的誤差分析，根據公式分析誤差．