Question

用兩支惰性電極插入500毫升AgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH值從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質量是（　　）

A．27毫克

B．54毫克

C．108毫克

D．216毫克

Answer 1

分析：根據電池反應式找出硝酸與銀的關系式，根據關系式用硝酸的物質的量計算銀的質量．

解答：解：當電解液的pH值從6.0變為3.0時，氫離子的濃度由10^-6mol/L變為10^-3mol/L，一個硝酸分子中含一個氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．
設生成銀xg．該電池反應式為：
 4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4 HNO₃
                   4×108）g   4mol
                   xg         （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故選：B．

點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，解題時要明確硝酸是強酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小，所以忽略不計，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據硝酸與金屬的關系計算即可．