Question

將一定質量的Zn放入18mol/L的濃H₂SO₄中，充分反應后，共收集到標況下的氣體4.48L，且1mol該氣體的質量為48.5克。在反應后的溶液中，加入足量的BaCl₂溶液，生成58.25克的沉淀。則求：

（1）所得氣體的成份和各自的體積。

（2）所用Zn的質量。

（3）消耗濃H₂SO₄的體積為多少毫升（保留小數點一位）。

 

Answer 1

(1)   V(SO2)==3.36L  V(H2)==1.12L

(2)  m(Zn)==13g

(3) V（H2SO4）==22.2mL

解析: