Question

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為___。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是__，化學方程式為___。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。

（4）反應①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。

Answer 1

【答案】Na2O2 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 供氧劑（或漂白劑） Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 使Fe3+全部還原為Fe2+

【解析】

A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且T與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，以此解答該題。

(1)由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；

(2)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(3)A和水反應生成B和C的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2↑，由此反應可知A有作為供氧劑的用途，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2↑；供氧劑(或漂白劑)；

(4)步驟①的反應為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

②A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且T與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，因此加足量T的目的是為了使使Fe3+全部還原為Fe2+，故答案為：使Fe3+全部還原為Fe2+。