A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 (填元素符號)。
（2）E的電子式為 。
（3）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。
（4）B和D非金屬性較強的是 (填元素符號)。
（5）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式： 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
計算：
（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0．8倍，則A的轉化率為 。
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是 mol/L (假設溶液體積不變)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。
（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等。
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為 mol/L。(結果須化簡)
（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H
12O的醇中能發生催化氧化成醛的有（ ）
A． 4種 B．5種 C．6種 D．8
種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于下圖實驗裝置的說法正確的是( )
A．該裝置電流表中沒有電流通過
B．鋁箔是正極
C．總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
D．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= —701．0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= —181．6kJ·mol-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（ ）
A．+519．4kJ·mol-1 B．+259．7 kJ·mol-1
C．—259．7 kJ·mol-1 D．—519．4kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
I、關于工業轉化圖（見下圖）：
1、①反應類型： ④反應類型： 。
2、實驗室制備乙烯的反應條件是 ；反應溫度過低會產生副產物： （寫結構簡式）；
II、現擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學式及分離方法
（1）試劑b是 ；
（2）分離方法①是： ；分離方法②是： ；
（3）A是： ；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是
A．電解法 B．熱氧化法 C．熱還原法 D．熱分解法
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