Question

在一定溫度下，A、B能在溶液中發生反應A＋B===C＋D。

a．將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合

b．將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合

c．將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

d．將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是(　　)

A．d>b>c>a     B．b>d>a>c

C．d>c>b>a     D．b>c>d>a

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據其濃度大小來比較化學反應速率的大小。混合后各物質的起始濃度(mol/L)為：

	a	b	c	d
A	0.10	0.25	0.20	0.25
B	0.10	0.25	0.20	0.9

混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應開始時，反應速率由大到小的順序為d>b>c>a，答案選A。

考點：考查濃度對反應速率的影響

點評：該題的關鍵是要準確計算出混合后的有關物質的濃度，而不能直接利用混合前的濃度進行比較，有助于培養學生的靈活應變能力。