【題目】按要求回答下列問題：
(1)甲基的電子式為________，0.5 mol甲基中含有_____mol電子。
(2)丙烷的結構簡式為________，該物質常溫下為______（填“氣態”“液態”或“固態”）。
(3)分子中含30個氫原子的烷烴的分子式為________。
【答案】
4.5 CH3CH2CH3 氣態 C14H30
【解析】
(1)甲基是甲烷分子去一個氫原子得到的原子團，據此回答；
(2)丙烷是氣體，分子式為C3H8，據此回答；
(3)烷烴的通式為CnH2n+2，據此回答。
(1) 甲基是甲烷分子去一個氫原子得到的原子團，電子式為
， 0.5 mol甲基中含有0.5 mol×9=4.5mol電子；
答案為： ； 4.5 ；
(2)丙烷的C3H8，則結構簡式為CH3CH2CH3，分子內碳原子在1到4的烴在常溫下為氣態，丙烷室溫下呈氣態；
答案為：CH3CH2CH3；氣態；
(3)烷烴的通式為CnH2n+2，分子中含30個氫原子，則n=14，則烷烴的分子式為C14H30；
答案為：C14H30。
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反應0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判斷該反應已經達到平衡狀態的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器內各氣體的濃度保持不變
(3)溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝ ___
II、(1)常溫下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____
(2)常溫下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水，過程中c(OH-)/c(NH3·H2O)將____(選填“增大”、“減小”或“不變”）
(3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）
Fe3＋ | Al3＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液調節溶液的pH為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為
。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：
已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發生反應可得到2種產物。
②RX
R-MgX(X為鹵原子) 
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列問題：
(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。
(2)F的結構簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。
(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。
(4)在F的單官能團同分異構體中，除環醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。
(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。
(6)以苯和環氧乙烷（
）為原料制備苯乙醇，設計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_______。
⑵已知反應：
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。
②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_____。
③甲苯分子難溶于水的原因是______。
④單個AlCl3氣態分子的空間構型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl
，與AlCl互為等電子體的分子為______。
(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對分子質量136。A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有1個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。
請回答下列問題。
(1)A的結構簡式是________。
(2)A的同分異構體（不含A）中屬于酯類的芳香族化合物共有___種，請寫出其中任意兩種的結構簡式_____。
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