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【題目】下列說法正確的是(

A. 按系統命名法,化合物的名稱為2-2-二甲基己烷

B. 等質量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒,所耗氧氣的量依次減少

C. 用酒精消毒,其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性

D. 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11,均能發生銀鏡反應

【答案】C

【解析】

A. 分子中最長的鏈上含4個碳原子,2號位置含2個甲基,按系統命名法,該化合物的名稱為2,2-二甲基丁烷,A項錯誤;

B. 等質量的甲烷、聚乙烯、乙炔,氫元素的質量依次減小,則三者分別充分燃燒,所耗氧氣的量依次減小,B項錯誤;

C. 酒精消毒的基本原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性,C項正確;

D. 蔗糖分子中不含醛基,不能發生銀鏡反應,D項錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

. 1)請對下列有機物進行分類,把正確答案(編號)填寫在表格對應類別中

芳香烴

鹵代烴

羧酸

______

______

______

______

______

______

______

______

2)上述10種物質中,互為位置異構體的是(填寫編號)______________________

.用系統命名法寫出下列烴的名稱:

1(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2 ______________________

. 物質A的系統命名為“1-丁烯,其結構簡式為____,請寫出與該化合物含有相同官能團的所有其他同分異構體的結構簡式及對應名稱。_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+Fe2+Ca2+SO)為原料,獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖:

1)反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___

2)反應Ⅱ時溶液的pH約為4,寫出反應Ⅱ中Fe2+發生反應的離子方程式:___

3)堿性條件下,FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應的離子方程式為___

4TiO2是兩性氧化物,TiO2KHSO4熔融時反應生成TiOSO4的化學方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在新型鈷基電催化劑作用下,用石墨、鐵做電極材料,可將CO2和水轉化為甲酸。其反應原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.電極a為鐵,與電源的負極相連

B.反應時化學能轉化成電能

C.電極a上發生的反應為:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反應時,O2-向陽極處移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式: ____________________

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節pH≈3,Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:______________________

Ce3H2O2H2O===Ce(OH)4↓+________

(3)As可以與NaClO的水溶液反應,生成其最高價含氧酸(H3AsO4),寫出該反應的化學方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗探究小組進行如下實驗,探究化學反應中的能量變化。

實驗①

實驗②

溫度計讀數升高

溫度計讀數降低

下列判斷一定正確的是(

A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②

B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量

C.實驗①說明中和反應放出熱量

D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaBiO3固體(黃色,微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式:

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態平衡體系中含有X(g)Y(g)Z(g)W(g)四種物質,此溫度下發生反應的平衡常數表達式為:K=,有關該平衡體系的說法正確的是(

A.升高溫度,平衡常數K增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應是放熱反應

C.增大壓強,W(g)體積分數增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,電離常數:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

4.9×1010

請回答下列問題:

1)物質的量濃度為0.1mol·L1的下列四種物質:

aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

225℃時,在0.5mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的__倍。

3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______

425℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=___(填準確數值)。c(CH3COO)/c(CH3COOH)=____

525℃時,將amol·L1的醋酸與bmol·L1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用ab表示醋酸的電離常數為____

6)某溫度時,純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH9,則水電離出的c(OH-)=____

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