【題目】現有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀釋到4 L，則稀釋后溶液中的SO42-物質的量濃度是________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業發展迅速，總產值居世界第一。工業上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。
已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+ 1價銅。
②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進入溶液。
Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉化為CuCl32-去除。
（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- 
CuCl32-。
（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結合上述反應解釋原因：______________。
Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉化為Cu2+，即可再生循環利用，常用方法如下：
（1）化學再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應的離子方程式是______________。
（2）電解再生（電極不參與反應）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。
①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。
②結合電極反應解釋陽極區蝕刻液再生的原理：________。
③實際電解過程中，通常在兩極上均產生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑________，得到可循環使用的再生液。
④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法中正確的有
①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數為0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數目均為NA
⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數約為6.02×1025個
⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.5NA
⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數為0.5NA
A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
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