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下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（苯，一種密度比水小的不溶于水的有機溶劑） （  ）     

①                  ②             ③                ④

A．①干燥Cl2                             B．②檢驗K2CO3中的K＋

C．③配制150 mL 0.10 mol·L-1鹽酸          D．④吸收NH3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項：干燥氣體時導氣管應該“長進短出”，故錯；C項：配置150ml溶液不能用100ml的容量瓶，故錯；D項：會造成倒吸，故錯。故選B。

考點：化學實驗操作

點評：本題考查較為綜合，涉及藥品的稱量、氣體的收集、溶液的配制以及防倒吸等實驗基本操作，題目難度不大，注意化學實驗的基本操作要點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變為淺紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學期學情調查（三）化學試卷 題型：填空題

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2．0
3．1
8．1   、
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
A．加入適量的H2C2O4B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省揭陽市畢業班高考第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有 ???????? 。

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發結晶；② ??????????? ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發生反應的離子方程式為：????????????? ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為????????? mol／L（用含字母的代數式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置

中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：

（1）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式?????????????????????????????????????? ；

（2）電極f上發生的電極反應為????????????????????????????? ；

（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是??????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調查（三）化學試卷 題型：填空題

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

 

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