Question

14．已知NaNO₂ 能發生如下反應：
NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O （未配平）
（1）該反應的還原劑是HI，發生還原反應的物質是NaNO₂．
（2）從上述反應推知C．
A．氧化性：I₂＞NaNO₂B．氧化性：NaNO₂＞HI
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I₂＞HI
（3）當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是16.8L．

Answer 1

分析 反應中N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，結合氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑還原性大于還原產物達到還原性解答該題．

解答 解：（1）反應中N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，則HI為還原劑，NaNO₂為氧化劑，被還原，
故答案為：HI；NaNO₂；
（2）氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑還原性大于還原產物達到還原性，則還原性：HI＞NO，氧化性：NaNO₂＞I₂，故答案為：C；
（3）反應的方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，當有0.75mol HI被氧化時，轉移0.75mol電子，則生成n（NO）=$\frac{0.75mol}{3-2}$=0.75mol，在標準狀況下產生氣體的體積是0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8．

點評 本題考查氧化還原反應及有關計算，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．