【題目】濃硝酸具有強氧化性。
①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。
②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質量為___。
【答案】Fe2+、Cu2+ 23.04g
【解析】
①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，銅和鐵均與熱濃硝酸反應，生成硝酸銅和硝酸鐵，若鐵過量還會生成硝酸亞鐵，據此分析；
②依據物質的量的相關計算分析。
①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，銅和鐵均與熱濃硝酸反應，生成硝酸銅和硝酸鐵，若鐵過量還會生成硝酸亞鐵，則溶液中可能存在的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+，但溶液中有銅剩余，銅會與Fe3+反應生成Fe2+，則溶液中存在的金屬陽離子為Fe2+、Cu2+，
故答案為：Fe2+、Cu2+；
②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液 中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL該混合酸，加入銅，反應的離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數4:1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：3.0mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+(3.0mol/Lx)，
則
，
解得：x=1.8mol/L，
則硝酸濃度為：3.0mol/Lx=1.2mol/L，硝酸的物質的量為：0.2L×1.2mol/L=0.24mol，
則能溶解銅的最大質量為：
，
故答案為：23.04g。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：
D.最高價氧化物的水化物的酸性：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環己酮時，有 1molH2 生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn與硝酸反應時，硝酸溶液的濃度不同，產物也不相同。與不同濃度硝酸反應時，反應的Zn與被還原硝酸的物質的量關系如圖。還原產物為NH4NO3的曲線是（ ）
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。
（1）A的原子最外層共有___種不同運動狀態的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個軌道，其電子云形狀為____。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_____。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式____。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能表明這一事實的是____。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
從原子結構分析A和D非金屬強弱的原因_____。
（5）C原子的原子結構示意圖：_____，C的氫化物固態時屬于____晶體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（ ）
A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液
A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區。將 KOH 溶液加入另一電極區，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產品 KIO3 在陽極區得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區加入的是 KOH 溶液，發生還原反應生成 H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：
(1)寫出AB2的電子式：______________；
(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。
(3)寫出淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。
(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com