Question

16．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 金屬鈉投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe³⁺+Fe=2 Fe²⁺

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，且一水合氨不能拆開；
B．碳酸鈣為難溶物、醋酸為弱酸，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．