Question

有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中，下列不正確的是（　　）

A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物

B．若2mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4L NO2氣體

C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1

D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

Answer 1

Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
A、反應(yīng)中N元素的化合價HNO₃中由+5價降低為NO₂中+4價，HNO₃是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成NO₂，NO₂是還原產(chǎn)物，故A正確；
B、根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量，2mol HNO₃被還原，則反應(yīng)中生成2molNO₂，但二氧化氮所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定為44.8L，故B錯誤；
C、被還原的硝酸生成二氧化氮，未被還原的硝酸生成硝酸銅，由方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1，故C正確；
D、反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，N元素化合價部分降低，生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)氧化性，故D正確．
故選：C．