Question

12．碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂（慢）         
I₂+2S₂O₃^2-?2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的Na₂S₂O₃ 耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2.0 mL，理由是保證反應物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的 ．

Answer 1

分析 （1）慢反應中有I₂生成，使溶液變藍色，而快反應中消耗I₂，慢反應決定反應速率；
（2）實驗目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，由表中數據可知，KI溶液、Na₂S₂O₃溶液用量相等，應是探究K₂S₂O₈濃度對反應速率的影響，保持溶液總體積相等．

解答 解：（1）慢反應中有I₂生成，使溶液變藍色，而快反應中消耗I₂，慢反應決定反應速率，當溶液中的 Na₂S₂O₃耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色；
故答案為：Na₂S₂O₃；
（2）實驗目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，由表中數據可知，KI溶液、Na₂S₂O₃溶液用量相等，應是探究K₂S₂O₈濃度對反應速率的影響，保持溶液總體積相等，即其他條件不變，只改變反應物K₂S₂O₈濃度，從而才達到對照實驗目的，故V_x=10.0mL-8.0mL=2.0mL，
故答案為：2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K₂S₂O₈濃度，從而才達到對照實驗目的．

點評 本題考查了影響反應速率的因素、反應機理的探究，題目難道不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力，解答時須注意實驗的原理以及數據的對比．