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6.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其結構如圖所示,有關說法正確的是(  )
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學式為Ba2O2
C.該氧化物的電子式為
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

分析 A.由陰陽離子構成的晶體為離子晶體,離子晶體中可能含有共價鍵;
B.該晶胞中Ba離子個數=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,過氧根離子個數=1+12×$\frac{1}{4}$=4,則鋇離子和過氧根離子個數之比為4:4=1:1,據此確定化學式;
C.由B選項知晶體的化學式為Ba2O2,由圖知兩個氧原子以過氧根離子存在;
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數=3×8×$\frac{1}{2}$.

解答 解:A.該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的,為離子晶體,故A錯誤;
B.該晶胞中Ba離子個數=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,過氧根離子個數=1+12×$\frac{1}{4}$=4,則鋇離子和過氧根離子個數之比為4:4=1:1,其化學式為BaO2,故B錯誤;
C.由B選項知晶體的化學式為Ba2O2,由圖知兩個氧原子以過氧根離子存在,故該氧化物的電子式為,故C正確;
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數=3×8×$\frac{1}{2}$=12,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查晶胞計算,側重考查分析、計算、空間想象能力,以教材中氯化鈉、氯化銫為例采用知識遷移方法解答離子晶體晶胞有關計算,難點是配位數的計算方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.甲基多巴是一種降壓藥,其結構如圖所示,下列有關說法正確的是(  )
A.分子式為C10H14NO4
B.分子中有一個手性碳原子
C.甲基多巴具有兩性,且能發生酯化反應
D.1mol甲基多巴分子最多能與2 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.如圖是元素周期表的部分框架,請回答:

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族;元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是H2SO4(用化學式表示).
(2)元素②與元素⑨形成的化合物屬于共價(填“共價”或“離子”)化合物.
(3)請寫出元素②的原子結構示意圖為;元素②的最高價氧化物結構式為:O=C=0;
(4)元素①-④中的某單質在常溫下化學性質穩定,通常可以做保護氣,請用電子式表示其分子的形成過程2
(5)④⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩定性由弱到強的是PH3<H2S<H2O
(6)③⑥⑦三種元素的原子半徑由大到小的是Si>P>N.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.NA為阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.21的己烷所含的分子數為0.5 NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4 NA
C.1mol苯乙烯中含有的C=C數為4NA
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室用燃料法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出).請回答有關問題:

(1)實驗開始前,按圖裝好裝置,檢驗裝置氣密性,打開止水夾b,關閉止水夾a,向裝置中通入一定量氧氣,并封閉進氣口,若觀察到E裝置管內液面甲低乙高,并維持不變.,則證明裝置氣密性良好.
(2)打開止水夾a后,再關閉止水夾b,通入一段時間的純氧,通入氧氣的目的是趕走裝置內的空氣(或氮氣).,之后關閉止水夾a,打開止水夾b.
(3)加熱A、D,緩緩通入純氧,使氨基酸樣品發生燃燒,裝置D中的銅網的作用是除去氧氣,實驗前后需要通過稱量獲取相關數據的裝置是BC.
(4)E裝置的作用是測量氮氣的體積,并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素(或N)的質量,為了較準確地測量該氣體的體積.在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中,應注意ac(填代號).
a.視線與粗細藍線的交界點相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數
c.讀數時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
(5)氨基酸燃燒完全后,是否需要繼續通入氧氣是(填“是”或“否”),其理由是將滯留在裝置中的CO2、H2O、N2趕入相應的檢測裝置,確保測量數據的準確..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)請完成該反應的離子方程式:
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進行反應CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數據:
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1從開始到達到化學平衡時,以v(CO2)表示的反應速率為0.13mol/(L•min).(精確到0.01)
②該反應為放(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2中達平衡時 CO的轉化率為20%.
(3)在容積可變的密閉容器中發生反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105Pa時,平衡不移動(填:向左,向右,不)
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106Pa時,該反應平衡常數表達式為K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$.(4)在25℃下,向濃度為0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調節溶液pH為 5時,溶液中c(Fe3+)為4×10-11mol/L.(已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應,得到3.81g I2,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83g X的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推斷出X的化學式為(  )
A.K2SO4•2Cr2(SO43B.2K2SO4•Cr2(SO43C.K2SO4•Cr2(SO43D.K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列變化過程中,化學鍵沒有被破壞的是(  )
A.HCl溶于水B.干冰升華
C.固體NaCl熔融D.煤礦中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.可以將六種無色液體:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6 區分開的試劑是(  )
A.FeCl3溶液B.溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液D.NaOH溶液

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