【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為wmol/L的是
A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D
C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D
【答案】D
【解析】本題考查等效平衡的知識。該題是恒溫恒容下，反應前后氣體分子數不等的可逆反應，根據等效平衡的規律，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應化學計量系數之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量應對應相等，才能互為等效平衡。A項，A、B物質的量都為原平衡起始的兩倍，相當于增大壓強，平衡逆向移動，達到平衡后，C的濃度大于wmol/L，小于2wmol/L，錯誤；B項，一邊倒換算后，A、B物質的量依次為8mol、4mol，達平衡與A項相同，錯誤；C項，一邊倒換算后，A、B物質的量依次為4mol、4mol，與原平衡起始物質的量不對應相等，不互為等效平衡，錯誤；D項，一邊倒換算后，A、B物質的量依次為4mol、2mol，與原平衡起始物質的量對應相等，互為等效平衡，平衡時C的濃度仍為wmol/L，正確；答案選D。
容器特點和反應特點 | 等效條件 | 結果 |
恒溫恒容 反應前后氣體分子數不相等 | 起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應相等 | 兩次平衡時各組分百分含量、n、c、p均相同 |
恒溫恒容 反應前后氣體分子數相等 | 起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c、p成比例變化 |
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應 | 起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n、V成比例變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列晶體熔化：過氧化鈉、二氧化硫、氯化銨、二氧化硅，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ②③①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質
B. 方程式：BaSO4(s) 
Ba2++SO42-表示硫酸鋇的電離
C. 微粒直徑在1～100nm之間的物質屬于膠體
D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3產物均易溶，可知鹽類不都是強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變為紅棕色。回答下列問題：
（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。
（3）氣體A是________(填化學式)，產生氣體A的離子方程式為________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根據沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是________。
（5）步驟④中發生反應的離子方程式為________________。
（6）根據題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有________，可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍為：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D. 溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B. 反應 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出熱量4.6kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C. 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算
D. 6.4 g Cu與40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應達到化學平衡：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
A.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率變大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率變小，逆反應速率變大，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列順序是（ ）
A. ③<④<⑤<①<② B. ④<③<⑤<①<②
C. ④<③<①<⑤<② D. ①<④<③<⑤<②
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