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【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:

已知:M的結構簡式為:

請回答下列問題:

1A的化學名稱是_______________B的化學式是________________

2C中官能團的名稱是__________________________

3寫出F的結構簡式__________________________

4已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應化學方程式:______________________________

5滿足下列條件的M的同分異構體有_______(不含立體異構)

能夠發生銀鏡反應。

含有硝基(–NO2)且硝基直接連在苯環上。

含有苯環且苯環上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結構簡式為________(寫出一種即可)。

6寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機試劑任選):______________________

【答案】 2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸) C4H8O3 羰基(酮基)酯基 15

【解析】根據流程圖,乙醛與HCN加成生成水解生成與甲醇酯化生成BBB氧化生成M()反應生成D()D還原生成E()E發生消去反應生成FF

(1)A()的化學名稱為2-羥基丙酸,根據上述分析,B化學式是C4H8O3,故答案為:2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸)C4H8O3

(2)C()中官能團有羰基,酯基,故答案為:羰基,酯基

(3)根據上述分析,F的結構簡式為,故答案為:

(4)A()在一定條件下能生成可降解的聚酯,反應的化學方程式為,故答案為:

(5)M()的同分異構體滿足:①能夠發生銀鏡反應,是結構中含有醛基;②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環上③含有苯環且苯環上只有兩個取代基,滿足條件的是苯環上含有硝基,另一個基團為—C3H6—CHO,其中—C3H6—CHO—CH2CH2CH2—CHO—CH2CH(CH3)—CHO—CH(CH3) CH2—CHO—CH(CH2CH3)—CHO—C(CH3) 2—CHO5種結構,因此M()的同分異構體有3×5=15其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結構簡式為故答案為:15(任寫一種)

(6)用乙醛為原料制備聚丙烯腈(),需要先制備丙烯腈,根據題干流程圖,可以由乙醛與HCN加成生成消去羥基生成丙烯腈,合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三種微粒的物質的量分數δ與溶液pH的關系如圖所示則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩定性和氧化性,設計如下實驗:

實驗(): 熱穩定性

利用如圖裝置進行實驗,加熱AFe(NO3)3固體,A B中都有紅棕色氣體產生,A 試管中生成了紅色粉末。

(1)B裝置的作用____________要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,應該選用的試劑是____________(填化學式)。

(2)加熱A中試管一段時間后,C 中導管口有氣泡產生,而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________

(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________

實驗():氧化性

Fe3+Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗:

試驗編號

實驗操作

現象

a

10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

無沉淀生成

b

10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲并滴加氯化鈉溶液

產生白色沉淀

(4)設計實驗a的目的是_____________________實驗c的結論是_____________________________

(5)實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________

(6)實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉,某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究

實驗一.制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料,該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發生如下三個反應:

Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)

2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1寫出A中的化學反應方程式___________________________________

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)

3裝置E的作用是____________________

4為提高產品純度,應使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應,則燒瓶CNa2SNa2SO3物質的量之比為_________________________

實驗二.性質探究

5常溫下,用pH試紙測定0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_______________________________________________________

6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應的離子化學方程式________________________________________

實驗三Na2S2O3的應用

7Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42全部轉化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mol·L1Na2S2O3標準溶液進行滴定,反應完全時,相關數據記錄如下表所示:

滴定次數

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反應的離子方程式為:① Cr2O726I14H===3I22Cr37H2O

I22S2O32===S4O622I

滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝,該廢水中Ba2的物質的量濃度為_______________________span>。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應用于我國研制的巨型激光器神光二號中。利用氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________

2不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學方程式表示)。

3副產品N的化學式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等

4若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產率為80%,則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區屬于_______區(填陽極陰極,陰極區的電極反應式是______________________________________

6工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4CO,該反應的化學方程式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式

(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:_______________________________

(2)鐵與水蒸氣的反應的化學方程式:___________________________________

(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式:___________________

(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式_____________________

(5)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式:__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年冬季,我省多次出現大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產生的措施中,不可行的是(  )
A.停止冬季供暖,減少有害物質排放
B.對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵進行處理
C.退耕還林,改善生態環境
D.尋找新能源,減少化石燃料的使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素abcde中,a的最外層電子數為其周期數的二倍;bd 的最簡單氫化物為A2B型,且bd 的最外層電子數之和等于ace的最外層電子數之和,c+1價離子比e- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點:b>d>c D. 簡單離子的還原性:b>e>d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于加成反應的是(

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應生成12—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫

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