Question

(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)___________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a(chǎn) mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0．5 mol Y、0．5a mol Z、0．5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)減小　(2)1   (3)正確　2 mol x和1 mol y不可能完全反應(yīng)
(4)A　(5) ×100%

解析