Question

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．C(s)+ O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1 400 kJ/mol

Answer 1

D

解析:

本題主要考查對(duì)燃燒熱概念的理解和對(duì)熱化學(xué)方程式的掌握情況。

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物和液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。而判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式的正誤通常要檢查它的物質(zhì)聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱的數(shù)值符號(hào)等。A中碳完全燃燒時(shí)生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)該是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正確；B中氫氣燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H的不可能是一個(gè)正數(shù)，B不正確；熱化學(xué)方程式C中的反應(yīng)熱是甲烷的燃燒熱，但是生成的水是氣態(tài)，所以C也不正確。