Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子。回答下列問題：

（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______

（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

 

Answer 1

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP³（2分）分子晶體（1分）

（4）［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（2分）  配位鍵（2分）

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力 （2分）

（6）3：1（2分）   6（2分）

解析:略