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11．將標準狀況下的2mol O2和8mol N2混合，求混合氣體的平均相對分子質量．

分析 根據M=$\frac{m}{n}$計算，摩爾質量在數值上等于相對分子質量．

解答 解：標準狀況下的2mol O2和8mol N2混合，氣體的總質量為2mol×32g/mol+8mol×28g/mol=288g，
則混合氣體的平均摩爾質量為$\frac{288g}{10mol}$=28.8g/mol，
所以混合氣體的平均相對分子質量為28.8．
答：混合氣體的平均相對分子質量為28.8．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構
C．晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數之差可能是5、15或29

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.25NA個H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．0.5mol O2分子中含有的電子數目為NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是數目為8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結構見圖）可用作儲氫材料，已知C60中每個碳原子均達到8電子穩定結構．
①1mol C60中σ鍵數目為90，在一定條件下C60可與氫氣發生加成反應，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，但C60的熔點遠遠低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，1.5mol HCl氣體中所含原子的數目是（　　）
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定的A，B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量
E．氣體的平均摩爾質量   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在體積為2L的密閉容器中充入2mol N2與8mol H2，一定條件下發生反應5min后，容器內生成的氨氣的濃度1mol/L．求算分別用NH3，H2，N2的濃度變化表示的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸鹽有著廣泛的應用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖（如圖1）．

根據題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為3：2，發生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色．
請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（如圖2）（要求過A點）．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液．通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中共轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀．
②過濾、洗滌、、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代數式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水　②醋酸鉛是弱電解質　③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）　④因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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