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(1) Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去雜質的方法是____，化學方程式是___ 。
(2) NaHCO₃固體中混有少量Na₂CO₃固體，除雜方法是______，化學方程式是___。
(3) NaOH固體中混有少量Na₂CO₃固體，除雜方法是____ ，反應的離子方程式是___。

(1)將固體混合物加熱；2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O
(2)將固體混合物溶于水，通入過量CO₂，在常溫下風干（或減壓蒸干）；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃(3)將固體混合物溶于水，加入適量的石灰水，過濾蒸干；Ca²⁺ +CO₃^2- =CaCO₃↓

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

堿

性；
K₂SO₄

不發生水解

，溶液呈

中性

性；
NH₄Cl

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：

⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④

（填數字代號）
（3）現有常溫下的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程

向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na₂CO₃水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）若N_A代表阿伏加德羅常數，則下列敘述中，正確的是（　�。�

A．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數目為2N_A

B．16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為N_A

C．1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO

數為0.5N_A

D．78g Na₂O₂中所含陰離子的數目是2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A．0.1 mol．L^-1 NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO^2-₄、CO^2-₃

B．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

C．0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH⁺₄、I^-、SCN^-

D．

c(H+)

c(OH-)

=1×l0¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO^-₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗，說法正確的是（　�。�

A、測30%H₂O₂溶液的pH時，可將雙氧水滴在pH試紙上，變色后和標準比色卡比照

B、用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，小心轉移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液

C、用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液從分液漏斗的上口倒出

D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，說明CaCl₂溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液經反應后，溶液內含有0.50mol NaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是（　　）

A、0.50L 1.00 mol?L^-1NaHCO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1NaOH

B、0.50L 0.75 mol?L^-1 Na₂CO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1 HCl

C、0.50L 1.00 mol?L^-1 NaHCO₃ 加0.50L 0.25 mol?L^-1 NaOH

D、1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃ 加1.00L 0.50 mol?L^-1 HCl

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