【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應下圖中的 I、II。下列說法不正確的是（ ）
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)
C.a 點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
【答案】B
【解析】
A. 由圖可知，0.1 mol·L1 HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液，說明HB的酸性強于HA，由強酸制弱酸的原理可知，向NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA，A正確；
B. 由于HB的酸性強于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液 pH=7 時，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中c（Na+）不同，則兩種溶液中 c（A－）一定不等于c（B－），B錯誤；
C. a點為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，說明HA的電離大于NaA的水解，溶液中微粒濃度：c（A－）>c（Na+），C正確；
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時，等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應生成NaB和NaA，由于HB的酸性強于HA，則NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，D正確；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質。
已知：
i)伯胺R－NH2能與Fe3＋反應：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O
Fe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的產物。
ii)Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：
(1)過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____________。
(2)寫出過程Ⅱ加入過量H2O2發生的離子方程式_____________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_____________。
(3)從化學平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進行反萃取的原理_____________。
(4)過程Ⅳ中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發生電極反應分兩步進行：
第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；
第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。
則該電解池發生總反應的化學方程式為___________________________________，納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是___________________________________。
(6)某特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值為1.3，則磁流體中Fe3＋和Fe2＋的質量之比為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。
由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，計算推進劑中聯氨的質量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質的量濃度_______________(答案保留1位小數)。
(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH3
已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態發生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新冠疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1 周圍產生細小氣泡，C2 周圍無明顯現象；持續通電一段時間后，C2 周圍產生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是
A.C1電極產生氣泡原因：
B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗
C.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2O 
NaClO＋H2↑
D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列關系不正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性：H2CO3＞
B.水電離產生的c（H+）：①=②
C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中：c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化生產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X 平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_____。
（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時反應達到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反應速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 經計算化學平衡常數 K =_____________________。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO 納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 納米片 | 12.0 | 70.6 |
（注：甲醇選擇性是指的是轉化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_____（填字母）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
