Question

9．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

Answer 1

分析 A．根據硫化鈉溶液中的質子守恒判斷；
B．若HA為弱酸，則A^-在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，則c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，醋酸的濃度減小，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
D．根據醋酸的電離平衡常數可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，氫離子濃度與該比值成正比．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反應時，如果HA為弱電解質，則反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，氫離子濃度增大減小10倍，而溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，則該比值增大到原來的10倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確質子守恒、電荷守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，選項D注意電離平衡常數表達式的變形，試題培養了學生的分析、理解能力．