Question

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的物質的量分數為

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX < KY <KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 據圖可知，Y點對應乙烯的平衡轉化率為20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，設C2H4和H2O的起始物質的量均為1mol，根據三段式法有：

C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)

起始（mol） 1 1 0

轉化（mol） 0.2 0.2 0.2

平衡（mol） 0.8 0.8 0.2

則平衡時乙醇的物質的量分數為： =，故A正確；B. 因該反應是氣體體積減小的可逆反應，所以壓強越大，乙烯的平衡轉化率越大，則結合圖象可得：P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三點對應的溫度越來越高，所以X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) ＜υ(Y) ＜υ(Z)，故B錯誤；C. 據圖可知，升高溫度，乙烯的平衡轉化率降低，說明該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX ＞ KY ＞KZ，故C錯誤；D. 因該反應是氣體體積減小的可逆反應，則壓強越大，乙烯的平衡轉化率越大，又因該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，乙烯的平衡轉化率降低，故D錯誤；答案選A。