Question

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)①）。

（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為 （反應(yīng)②）。

（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)③）。

（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號） 。

 

Answer 1

（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（3）2HClO=2HCl+O2↑

（4）①,③

【解析】

試題分析：（1）氯氣與堿發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氯化鈣和次氯酸鈣，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。書寫方程式時也可以看作氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，然后酸再和堿發(fā)生中和反應(yīng)。

（2）根據(jù)強酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于次氯酸，所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（3）次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為HCl和O2。

（4）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)②中元素化合價沒有發(fā)生變化。

考點：考查漂白粉的制備和漂白原理。