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4．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B．用溴水可區分己烷和3--己烯
C．用水可區分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區分甲酸甲酯和乙醛

分析 A．乙醇含有羥基，可與鈉反應生成氫氣；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，而乙醚與鈉不反應，故A正確；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，可鑒別，故B正確；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水鑒別，故C正確；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可用氫氧化銅濁液鑒別，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意物質的性質的異同以及官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．實驗室用如下圖所示的裝置來制備乙烯并檢驗，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）甲同學用裝置一來驗證有乙烯生成，乙同學認為該方法不合理，理由是：揮發出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）隨著反應的進行，丙同學觀察到燒瓶中液體變黑，同時得到的氣體有刺激性氣味，為同時檢驗該具有刺激性氣味的氣體和乙烯，丙同學提出可用如上圖所示的裝置二．
①裝置二試管Ⅰ中盛裝試劑為品紅溶液；
②洗氣瓶Ⅱ中盛裝試劑為NaOH溶液．
（4）已知不對稱烯烴與溴化氫加成時，在不同條件下產物有主次之分：

請以2-丙醇、HBr為原料經過三步反應制取1-丙醇，其他無機試劑任選．
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如表所示．已知它們的原子序數總和為46，則
mn
xy
（1）元素n的原子序數為7；
（2）用電子排布式表示x原子的價電子結構為3s23p4；
（3）m與y所形成化合物的化學式為CCl4（填元素符號，下同）；
（4）x與y相比，電負性較大的是Cl，理由是Cl原子的核電荷數比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用．
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C．日本大地震后，防疫人員在震區周圍撒石灰，進行環境消毒，防止災后出現疫情
D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品
B．蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量
C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應
D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質[]元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實際的元素符號表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶    c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有膠頭滴管和玻璃棒．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（5）某學生實際配制的NaOH的溶液的濃度為0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        B、容量瓶中含有少量蒸餾水
C、未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中    D、膠頭滴管定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中既能發生水解反應，又能催化加氫的是（　　）
A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表
各物質的溶液（雜質）除去雜質所需試劑離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．

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同步練習冊答案
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