Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

Answer 1

B

解析試題分析：Cu(NO₃)₂溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；CaSO₄是一種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，碳酸鈣為弱酸強(qiáng)堿鹽，工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，因?yàn)镃aSO₄溶解度大于CaCO₃，這樣使水垢疏松，易于處理，B選項(xiàng)正確；反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此判斷“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)一定非自發(fā)進(jìn)行，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)基本理論的知識(shí)。