Question

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工業上，制取漂白粉時用Ca（OH）₂（填化學式）吸收氯氣，反應的化學方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）上述物質屬于堿性氧化物是Na₂O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）₂（寫化學式）
（4）Na₂O₂是淡黃色的固體，寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（5）在標準狀況下，33.6L氯氣的質量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應，最多可消耗鐵的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）鈉極易和水、氧氣反應，但和煤油不反應，鈉的密度大于煤油，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）工業上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）₂）為原料制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；由金屬陽離子和含氧酸根陰離子構成的化合物為含氧酸鹽；
（4）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應生成氧氣和碳酸鈉；
（5）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，根據方程式計算消耗鐵的物質的量．

解答 解：（1）鈉極易和水、氧氣反應，但和煤油不反應，鈉的密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：煤油；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，工業上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）₂）為原料制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）上述物質氧化鈉、過氧化鈉屬于氧化物，氧化鈉能和酸反應生成鹽和水，如與鹽酸反應生成氯化鈉和水，是堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應生成鹽和水還生成氧氣，所以不屬于堿性氧化物，Ca（ClO）₂是由金屬陽離子鈣離子和含氧酸次氯酸根離子構成的鹽，屬于含氧酸鹽，
故答案為：Na₂O；Ca（ClO）₂；
（4）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應生成氧氣和碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：淡黃；2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）在標準狀況下，33.6L氯氣的物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，質量為1.5mol×71g/mol=106.5g，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
1.5mol氯氣與鐵反應需鐵1mol，
故答案為：106.5；1．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，根據鈉的性質、過氧化鈉的性質、氯氣的性質來分析解答，注意物質分類的方法、概念實質，為易錯點，題目難度中等．