Question

在一固定容積的密閉容器中，a mol/L N₂和b mol/L H₂反應，一定條件下經過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的轉化率是多少？

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據v=

△c

t

，結合方程式利用三段式進行解答，得出正確結論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a       b        0  
轉化：0.5c    1.5c      c
平衡：a-0.5c   b-1.5c    c
（1）v（H₂）=

1.5c

2

=

3c

4

mol/（L．min），
故答案為：H₂表示的速率是

3c

4

mol/（L．min）；
（2）N₂的轉化率為：

0.5c

a

×100%=

c

2a

×100%，
故答案為：N₂的轉化率是

c

2a

×100%．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．要注意運用三段式進行解答．