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4．同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．若二者體積相同，則分子數之比為1：1；密度之比為2：3．

分析 同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數目之比，密度之比等于摩爾質量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數目之比，相同體積的O2和O3兩種氣體分子數目之比為1：：1
同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數目之比，O2和O3兩種氣體的密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.15 mol，一氧化碳的物質的量為0.15 mol
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質量為4.2 g，所含分子數為9.03×1022
（3）等質量的氧氣和臭氧（O3）物質的量之比為3：2，所含氧原子之比為1：1
（4）NO和O2可發生反應2NO+O2═2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子和氫原子的個數比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現象、結論），完全正確的是（　　）
A．向待測溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
D．向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．合成高分子材料都難以降解，會造成環境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：

①濾渣C的化學式為Fe、Cu．
②加過量D發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入氣體F發生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數（要求有計算過程）：25%；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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