Question

 下列離子反應方程式書寫正確的是

A．過量磷酸加入磷酸鈉溶液中

B．2.24L（標況下）氯氣和100mL1mol·L^-1溴化亞鐵溶液反應

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

C．碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水

D．用氯化鐵溶液檢驗苯酚存在

Fe³⁺+6C₆H₅OH==[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺

Answer 1

【答案】 D

【狀元糾錯】 由于知識的缺陷：①往往對不該寫離子的寫成離子。如備選答案中的A，磷酸雖是中強酸，但仍屬于弱酸、弱電解質，應保留分子形式。其離子方程式為：

②對反應的產物判斷有誤。如備選答案中的C，碳酸氫鎂和氫氧化鈣反應時，由于碳酸鎂為微溶物，而氫氧化鎂是難溶物，所以產物應為氫氧化鎂。其離子方程式為：

對備選答案中B的判斷還應考慮反應物數量的關系。根據題目給的信息，0.1mol的氯氣和0.1mol的溴化亞鐵反應，根據微粒氧化能力由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞Fe²⁺，0.1mol的氯氣能氧化0.1mol的Fe²⁺和0.1mol的Br^-，所以該反應方程式中Fe²⁺和Br^-系數應相等，該反應的離子方程式為：

2Cl₂＋2Fe²⁺+2Br^-==4Cl^-＋2Fe³⁺＋Br₂