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【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及容器內壓強隨時間變化如圖所示,下列分析錯誤的是

A.0~t1,可能發生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1,可能反應放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強,一定發生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發生了還原反應生成Fe2+

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出,反應剛開始時壓強大,到t1時壓強達最大值,然后壓強開始減小,最后不變。

A.0~t1,可能發生了析氫腐蝕,H+不斷得電子生成H2,氣體的分子數增大,壓強增大,A正確;

B.0~t1,可能反應放熱,錐形瓶內溫度不斷升高,氣體壓強不斷增大,B正確;

C.t2時壓強小于起始壓強,溫度仍在升高,則必為氣體分子數減小,一定發生吸氧腐蝕(消耗O2)C正確;

D.整個過程中,鐵粉失電子發生氧化反應,從而生成Fe2+D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原混合溶液中的nCO32-):nAlO2-=11

B.a點溶液中:cHCO3-+cH2CO3+cH+=cOH-

C.b點溶液中濃度順序為:cCl-)>cHCO3-)>cCO32-)>cOH-

D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C. A點所示溶液中:c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中:c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6 mol·L1NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設鋅鍍層單側厚度為h,鋅的密度為ρ,則h

B.鋅電極上發生還原反應

C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當石墨不再產生氣泡時,應立即取出鐵皮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化,有關說法正確的是(

A.白磷比紅磷穩定

B.白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩定

C.1mol 白磷轉變為紅磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據反應:2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:

1①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結構式為______

②在上述反應中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為:______;其中的單質原子核外有______種不同能量的電子。

2上述反應中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_________(選填編號)。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c.單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度

3在上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因:________

4錫(Sn)元素的單質有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根據以上信息得出的結論正確的是__________

a.灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應

b.常溫下錫主要以灰錫的狀態存在

c.白錫所具有的能量高

d.同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化,但卻不屬于氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應,對反應后的溶液,下列判斷正確的是

A.溶質為Na2CO3

B.溶質為Na2CO3NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液

C.c(Na)2[c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)]

D.c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:

(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________________,再______

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