【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH— 
NH3 ↑+ H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O
【答案】C
【解析】
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化鉀，生成I2和NO，正確的離子反應為：2I- +2 NO2-+ 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O，故A錯誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．將過量SO2通入冷氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+，故C正確；
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
下列說法錯誤的是
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程
C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知①
②
回答下列問題:
(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_______。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。
(4)D+G→H的化學方程式為__________________。
(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生水解反應
(6)參照上述合成路線，設計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)； ________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Z是一種醫藥中間體，由X制備Z的物質轉化路線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.X在空氣中不易氧化變質
B.可用FeCl3溶液鑒別X、Y
C.1molX最多能與4molH2反應
D.C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.體系中氣體的密度保持不變
B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等
C.體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等
D.體系中CH3OH的體積分數保持不變
②平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發生的化學反應方程式__________________。
(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI體積分數 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①該反應的平衡常數K=_____________。
②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示，下列關于普伐他汀的描述正確的是
A. 能與FeCl3溶液發生顯色反應B. 常溫下易溶于水
C. 能發生加成、取代、消去反應D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：
反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示
物質 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標準燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。
①根據圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。
③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為____，按反應的先后順序寫出該過程的離子反應方程式：___________。
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