Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 32 g O₂氣體含有的氧原子數為N_A
• B． 2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺為0.6N_A
• C． 54 g鋁完全反應后失去的電子數為6N_A
• D． 11.2 L氮氣所含的分子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{m}{M}$結合氧氣為雙原子分子解答；
B．依據n=CV計算硫酸的物質的量，1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子；
C.1mol鋁失去3mol電子生成1mol鋁離子；
D．氣體狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A.32 g O₂氣體含有的氧原子數為$\frac{32g}{32g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A錯誤；
B.2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液含有硫酸鈉的物質的量為：2 L×0.3 mol/L=0.6mol，含有Na⁺為1.2N_A，故B錯誤；
C.54 g鋁物質的量為$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，完全反應后失去的電子數為3×2×N_A=6N_A，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氮氣的分子數，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數有關計算及應用，明確以物質的量為核心的計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．