下列說法正確的是
A. 用試管夾夾試管應從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上
B. 裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌
C. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D. 定容時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏低
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO
的物質的量為 ( )
A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆北京市西城區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+ 完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列說法中，不正確的是
A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性 NH4+ > Cl-
C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D．經此法處理過的廢水可以直接排放
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列工業制法和生產中，說法正確的是
A．金屬鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦
B．工業制備和提純硅的三步化學反應都是氧化還原反應
C．鎂的提取中將氯化鎂溶液蒸發結晶可直接獲得無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到金屬鎂
D．硫酸的工業制法中，依次使用的三種設備是沸騰爐，接觸室，吸收塔
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料
C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆
D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________。
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是___________。
A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續通入N2
（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復第④步操作。
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點，終點現象_______________________。
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。
⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵
C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定
D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）等物質的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。
（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)
（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
