Question

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態氫化物分解，而X的氣態氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負價．

• A． 5項
• B． 4項
• C． 3項
• D． 2項

Answer 1

分析 非金屬性強弱的判斷方法有：非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩定性越強、其單質與氫氣反應越容易、其單質的氧化性越強等，據此分析解答．

解答 解：（1）單質與氫氣反應越容易，非金屬的非金屬性越強，X比Y更易與氫氣化合形成氣態氫化物，說明X元素的非金屬性比Y元素強，故正確；
（2）氫化物的穩定性越強，非金屬的非金屬性越強，分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態氫化物分解，而X的氣態氫化物不分解，說明X元素的非金屬性比Y元素強，故正確；
（3）元素的非金屬性強的第一電離能不一定大，如非金屬性：O＞N，第一電離能：N＞O，所以第一電離能：X＞Y，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，故錯誤；
（4）元素的非金屬性越強，其電負性越強，已知電負性：X＞Y，說明X元素的非金屬性比Y元素強，故正確；
（5）X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性，沒說明是最高價含氧酸，所以不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，故錯誤；
（6）不能根據氫化物的酸性判斷非金屬性，所以形成氣態氫化物的酸性：X＞Y，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強，故錯誤；
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負價，則X的得電子能力強，所以能說明X元素的非金屬性比Y元素強，故正確；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，側重考查學生知識靈活運用能力，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意（5）必須是其最高價氧化物的水化物酸性才能比較非金屬性強弱，否則不能比較非金屬性強弱．