實驗室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制980mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，應稱取Na2CO3固體_______g。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 |
B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解 |
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）該試驗中多次使用到玻璃棒，其中步驟B中玻璃棒的作用為___________________；步驟C中玻璃棒的作用為___________________。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①若實驗前容量瓶洗凈但未干燥_____________________；
②若未進行操作A_________________。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________________；
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（ ）
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下說法正確的是( )
A．常溫下，NO分解產生O2的反應平衡常數表達式為K1＝[N2][O2]
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D．以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ）
A．正極反應為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g
B．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol·L－1
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的原子
C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數和原子總數都相同
D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有 。
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為 g。
（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：
偏大的有 ；無影響的有 。
A．稱量用了生銹的砝碼 |
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液 |
D．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出 |
E.定容時仰視刻度線
F.定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H2（g）＋ 
O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為（ ）
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol
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