Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   溶液中NH₄HSO₄與NaOH等物質的量混合：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-═SO₄^2-+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   過量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中：CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
4. D.
   硫化鈉溶于水中：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-

Answer 1

C
分析：A．碳酸氫鈣完全反應，則鈣離子與碳酸氫根離子的個數比為1：2；
B．溶液中NH₄HSO₄與NaOH等物質的量混合，只發生H⁺與OH^-的反應；
C．過量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．硫離子水解的程度很弱．
解答：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．溶液中NH₄HSO₄與NaOH等物質的量混合的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C．過量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中的離子反應為CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．硫化鈉溶于水中發生水解，水解離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度不大．