在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是( )
A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間。已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列結(jié)論不正確的是（ ）
A. 電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
B. 電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑
C. 蓄電池電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D. 蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)，合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（ ）
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量為
mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
④生成NO氣體的體積為
L
⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（
）mol
A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2)研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過(guò)程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。
針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。
（3）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見(jiàn)下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見(jiàn)下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)開(kāi)________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)變化
B. 福爾馬林可用作食品的保鮮劑
C. 把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期
D. 對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性
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