Question

8．有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標準狀況）反應，使Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，則此氧化物為（　　）

• A． Fe₂O₃
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₄O₅
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，結合質量守恒計算．

解答 解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，則氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.7mol=0.35mol，
反應后溶液成分為FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
則n（Fe）=0.75mol×$\frac{1}{3}$=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
該氧化物的化學式為Fe₅O₇，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關鍵，做題時注意體會．