Question

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是（　　）
甲．在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應
乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和10mol O₂反應
丙．在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應
丁．在500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應．

• A、甲、乙、丙、丁
• B、乙、甲、丙、丁
• C、乙、甲、丁、丙
• D、丁、丙、乙、甲

Answer 1

分析：根據外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更大．

解答：解：甲與乙相比，O₂、SO₂濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；
甲與丁相比，甲中SO₂、O₂的物質的量比丁中大，即SO₂、O₂的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞丁；
丙與丁相比，O₂、SO₂濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁＞丙；
所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，
故選：C

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應速率影響．